एक निश्चित अभिक्रिया की दर समीकरण $-dc/dt = (K_1 C) / (1 + K_2 C)$ के अनुसार सांद्रता पर निर्भर करती है। जब सांद्रता $(C)$ बहुत अधिक हो,तो अभिक्रिया की कोटि क्या होगी?

$0.02 \; M$ प्रारंभिक सांद्रता वाली शून्य कोटि की अभिक्रिया के लिए अर्ध-आयु $100 \; s$ है। अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक ($mol \; L^{-1} s^{-1}$ में) क्या है?

निम्नलिखित अभिक्रिया $A \to B + C$ में,दर स्थिरांक $0.001 \ M \ s^{-1}$ है। यदि हम $1 \ M$ $A$ से शुरुआत करते हैं,तो $10 \ minutes$ के बाद $A$ और $B$ की सांद्रता क्रमशः क्या होगी?

दिए गए ग्राफ के संबंध में निम्नलिखित में से कौन सा सही है?
$[R] = \text{समय } 't' \text{ पर सांद्रता}$
$[R]_0 = \text{प्रारंभिक सांद्रता}$

शून्य कोटि की अभिक्रिया $2 NH_{3(g)} \xrightarrow[1130 \ K]{Pt} N_{2(g)} + 3 H_{2(g)}$ के लिए दर स्थिरांक $k$,$y \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है। हाइड्रोजन के निर्माण की दर ($mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ में) है

शून्य कोटि की अभिक्रिया का वेग स्थिरांक $0.2 \ mol \ m^{-3} \ h^{-1}$ है। यदि $30 \ \text{minutes}$ के बाद अभिकारक की सांद्रता $0.05 \ mol \ m^{-3}$ है,तो इसकी प्रारंभिक सांद्रता ....... $mol \ m^{-3}$ होगी।